【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：________.
（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：
（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）

【答案】
（1）

CH4+2O2 CO2+2H2O


（2）負極；2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣
（3）減小
【解析】（1）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O，所以答案為：CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O中C元素化合價由﹣4價變?yōu)?4價，所以甲烷失電子發(fā)生氧化反應，其所在電極為負極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣ ， 所以答案為：負極；2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣；（3）該燃料電池電池反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，氫氧根離子參加反應，所以反應過程中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，所以答案為：減�。�
本題考查了燃料電池，根據(jù)得失電子確定正負極發(fā)生的反應，能正確書寫電極反應式．

練習冊系列答案
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【題目】不同元素的原子

A. 質(zhì)子數(shù)一定不等 B. 中子數(shù)一定不等

C. 質(zhì)量數(shù)一定不等 D. 核外電子數(shù)一定相等

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【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如下所示的合成路線合成有機物G．

已知：
①RCOOH RCOCl
② +NaOH→ +H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱： ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（3）寫出B→C的化學反應方程式： ．
（4）下列說法正確的是（填選項）
A.有機物G的分子式為C9H8O3
B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體
D.有機物A，B，C均能溶解于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導鈉離子的固體氧化鋁作電解質(zhì)．電池反應為：2Na+xS Na2Sx ． 下列有關說法正確的是（ ）
A.放電時，Na+向負極移動
B.放電時，正極上發(fā)生的反應為xS+2Na++2e﹣=Na2Sx
C.充電時，陽極上發(fā)生的反應為2Na﹣2e﹣=2Na+
D.放電時，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到(　　)

A. 制半導體的元素 B. 制農(nóng)藥的元素

C. 制催化劑的元素 D. 制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO CH2CH（OH）CH2CHO CH2CH=CHCHO

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式
（2）對于高分子化合物C的說法正確的是 ． （填序號）
A.1molC能與2n molNaOH反應
B.（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學式，也是鏈節(jié)的化學式
C.高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D.酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請寫出該反應的化學方程式
（4）寫出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有 的有機物不能穩(wěn)定存在）
a．遇FeCl3溶液顯紫色b．能與Br2按1：2發(fā)生加成反應 c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
例：CH3CH2OH H2C=CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是( )

A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
現(xiàn)取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）

A.W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ（SO2）= ， 此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 ． A、B兩點對應的壓強大小關系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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