17．寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH．

分析 結(jié)合常見的烴基、官能團(tuán)的名稱和結(jié)構(gòu)簡式解答，乙基為：-CH2CH3；羥基為：-OH；碳碳雙鍵為：；醛基為-CHO；羧基為-COOH，

解答 解：-CH2CH3為乙基，-OH 為羥基，碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式為：；，醛基為-CHO，羧基為-COOH，
故答案為：乙基；羥基；；-CHO；-COOH．

點(diǎn)評 本題考查常見有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)名稱的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A．酸性B．酸性、氧化性
C．酸性、還原性D．酸性、氧化性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用H2S和乙烯反應(yīng)合成乙硫醇的反應(yīng)及可能發(fā)生的副反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
副反應(yīng)：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
請寫出C2H5SH（g）在一定條件下直接轉(zhuǎn)化為C2H5SC2H5（g）的熱化學(xué)方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
（2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3時(shí)，在240℃、1.8MPa下，催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO3負(fù)載量的變化如圖所示（已知適量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3載體上的
分散．）：

①工業(yè)上較宜選用的催化劑為催化劑乙，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%，沒有副產(chǎn)物，不必分離提純；轉(zhuǎn)化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率．
②若選用甲為催化劑，MoO3的適宜負(fù)載量為10wt%，當(dāng)MoO3負(fù)載量（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）過低時(shí)，乙烯的轉(zhuǎn)化率和乙硫醇的選擇性均明顯較低，原因?yàn)镸oO3負(fù)載量低，在γ-Al2O3載體上過于分散，催化活性低．
③若選用乙為催化劑，當(dāng)MoO3負(fù)載量為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（帶入數(shù)據(jù)列式即可，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上還可能采用的措施有適當(dāng)提高H2S的比例，適當(dāng)增加壓強(qiáng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物等（任寫一種）．
（3）乙硫醇可用于生產(chǎn)乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
①氯化法是以C2H5SO2Cl為介質(zhì)，攪拌下C2H5SH、水、氯氣在29℃左右反應(yīng)制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
②電解C2H5SH的鹽酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，電極總反應(yīng)為C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．則陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和MgCl2雜質(zhì)，請根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關(guān)問題：
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的NaOH溶液試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去MgCl2雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的BaCl2溶液試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中Na2SO4雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行蒸發(fā)操作，最后得到NaCl固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下儀器：
①燒杯  ②膠頭滴管  ③玻璃棒  ④托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，還缺少的儀器是藥匙、500mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH固體10.0克
（2）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④反復(fù)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨初步搖勻 ⑩裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽．其正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻幄撷堍猓?br />（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是CG（填各選項(xiàng)的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱量時(shí)間過長．
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．定容時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，不再加蒸餾水就裝入試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改變下列條件會(huì)使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．添加A物質(zhì)B．升高體系溫度C．及時(shí)分離出C物質(zhì)D．減少B物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且所含官能團(tuán)的種類和數(shù)量均為1，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是①②（選填序號）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是③④⑥（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆　
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

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同步練習(xí)冊答案