5．乙硫醇（C
2H
5SH）在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用H
2S和乙烯反應(yīng)合成乙硫醇的反應(yīng)及可能發(fā)生的副反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：C
2H
4（g）+H
2S（g）═C
2H
5SH（g）△H
1=a kJ•mol
-1副反應(yīng)：2C
2H
4（g）+H
2S（g）═C
2H
5SC
2H
5（g）△H
2=b kJ•mol
-1請寫出C
2H
5SH（g）在一定條件下直接轉(zhuǎn)化為C
2H
5SC
2H
5（g）的熱化學(xué)方程式2C
2H
5SH（g）=C
2H
5SC
2H
5（g）+H
2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol
-1．
（2）投料比n（C
2H
4）：n（H
2S）=1：3時，在240℃、1.8MPa下，催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO
3負(fù)載量的變化如圖所示（已知適量CoO的加入有助于MoO
3在γ-Al
2O
3載體上的
分散．）：
①工業(yè)上較宜選用的催化劑為催化劑乙，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%，沒有副產(chǎn)物，不必分離提純；轉(zhuǎn)化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率．
②若選用甲為催化劑，MoO
3的適宜負(fù)載量為10wt%，當(dāng)MoO
3負(fù)載量（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）過低時，乙烯的轉(zhuǎn)化率和乙硫醇的選擇性均明顯較低，原因為MoO
3負(fù)載量低，在γ-Al
2O
3載體上過于分散，催化活性低．
③若選用乙為催化劑，當(dāng)MoO
3負(fù)載量為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（帶入數(shù)據(jù)列式即可，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上還可能采用的措施有適當(dāng)提高H
2S的比例，適當(dāng)增加壓強，及時分離出產(chǎn)物等（任寫一種）．
（3）乙硫醇可用于生產(chǎn)乙烷磺酰氯（C
2H
5SO
2Cl）．
①氯化法是以C
2H
5SO
2Cl為介質(zhì)，攪拌下C
2H
5SH、水、氯氣在29℃左右反應(yīng)制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C
2H
5SH+3Cl
2+2H
2O→C
2H
5SO
2Cl+5HCl．
②電解C
2H
5SH的鹽酸溶液也可制得C
2H
5SO
2Cl，電極總反應(yīng)為C
2H
5SH+HCl+H
2O→C
2H
5SO
2Cl+H
2↑（未配平）．則陰極的電極反應(yīng)式為2H
++2e
-=H
2↑．
、醛基-CHO、羧基-COOH． 
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