Question

17．足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是（　�。�

• A． 0.4mol
• B． 0.55mol
• C． 0.6mol
• D． 0.65mol

Answer 1

分析 根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到鋇還原的硝酸物質(zhì)的量范圍，計(jì)算和銅反應(yīng)的物質(zhì)的量范圍進(jìn)行判斷．

解答 解：混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收完全生成HNO₃，則整個(gè)過程中HNO₃ 反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到，
根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
 n（Cu）×2=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$mol×4，解得：n（Cu）=0.15mol，
所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1              0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3               0.3
所以做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量為0.1～0.3之間，則反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量在0.4～0.6之間，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想、極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．