Question

a mol H₂和2a mol氦氣具有相同的（　�。�

• A、分子數(shù)
• B、原子數(shù)
• C、質(zhì)子數(shù)
• D、質(zhì)量

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
B．氫原子物質(zhì)的量為氫氣的2倍，氦氣是單原子分子，氦原子物質(zhì)的量等于氦氣物質(zhì)的量；
C．氫氣分子含有2個(gè)質(zhì)子，氦氣分子含有2個(gè)質(zhì)子；
D．根據(jù)m=nM計(jì)算判斷．

解答： 解：A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，a mol H₂和2a mol氦氣含有分子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；
B．氫原子物質(zhì)的量為2amol，氦氣是單原子分子，氦原子物質(zhì)的量為2amol，故二者含有原子數(shù)目相等，故B正確；
C．a(chǎn)mol氫氣含有質(zhì)子為2amol，2amol氦氣含有質(zhì)子為4amol，二者含有質(zhì)子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn) mol H₂和2a mol氦氣的質(zhì)量之比為a×2：2a×4=1：4，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，理解掌握微粒構(gòu)成．