Question

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）₂．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

組別	藥品1	藥品2	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	0.1mol/LNaOH溶液	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	無現(xiàn)象
Ⅲ	1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	現(xiàn)象Ⅲ
Ⅳ	1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	無現(xiàn)象

關(guān)于以上實驗的說法正確是（　�。�

• A、實驗Ⅱ、Ⅴ無現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c（Mg²⁺）不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動
• B、實驗Ⅲ無現(xiàn)象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中
• C、由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象
• D、實驗Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、對比試驗分析實驗Ⅳ、Ⅴ，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）各不相同，MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；K=

c2(NH4+)

c(Mg2+)c2(NH3?H2O)

，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）改變相同的程度一水合氨濃度影響大；
B、根據(jù)IV來分析判斷，濃度較大時氨水與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C、生成氫氧化鎂沉淀，主要是一水合氨電離出的氫氧根離子濃度和鎂離子濃度冪次方乘積滿足溶度積常數(shù)才能生成沉淀；
D、增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp，會生成氫氧化鎂沉淀；

解答： 解：A、對比試驗分析實驗Ⅳ、Ⅴ，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）各不相同，MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；K=

c2(NH4+)

c(Mg2+)c2(NH3?H2O)

，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）改變相同的程度，c²（NH₃?H₂O）的影響更大（或起主要作用），不是增大c（Mg²⁺）不能向生成沉淀分析進行，是增大鎂離子濃度不能達到溶度積常數(shù)，故A錯誤；
B、IV中1mol/L氨水與0.1mol/L MgCl₂溶液混合產(chǎn)生表示沉淀，則Ⅲ中1mol/L氨水與1mol/L MgCl₂溶液混合，兩實驗中，溶液的氫氧根離子濃度相同，Ⅲ中鎂離子的濃度更大，二者結(jié)合生成白色沉淀Mg（OH）₂，故B錯誤；
C、氯化銨溶液中銨根離子增大會結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，氫氧化鎂溶解，氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨和氫氧化鎂沉淀，不能溶解在生成的氯化銨溶液中，故C錯誤；
D、IV中1mol/L氨水與0.1mol/L MgCl₂溶液混合產(chǎn)生表示沉淀，則Ⅲ中1mol/L氨水與1mol/L MgCl₂溶液混合，兩實驗中，溶液的氫氧根離子濃度相同，Ⅲ中鎂離子的濃度更大，實驗Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡分析判斷，溶度積常數(shù)的影響因素分析，注意濃度改變對平衡的影響理解，題目難度較大．