A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內，平均反應速率v(B)=0．04/t1  mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1


【答案】C

【解析】

試題分析：A．不能確定B的起始物質的量，因此0～t1時間段內，不能確定B的變化量，則不能計算其反應速率，A錯誤；B．反應速率是平均反應速率，而不是瞬時反應速率，B錯誤；C．升高溫度，反應速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時間段內，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D錯誤，答案選C。

考點：考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

　

A．

原子半徑：丙＜�。嘉�

B．

金屬性：甲＞丙

　

C．

氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．

最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）

　

A．

Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

　

B．

X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

　

C．

Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

　

D．

原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質      B．SO2、NO2、C02都會導致酸雨的形成

C．氮的氧化物都屬于大氣污染物        D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是         (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是              ；

（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質量數(shù)是209

B．Bi元素的相對原子質量是209.0

C．Bi原子6p能級有一個未成對電子

D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：在熱力學標準狀態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖


試完成下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子式_____________________。

(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關系_________________________________________________________________。

(3)寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

　A.Cu電極上發(fā)生還原反應         　B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

　C.片刻后甲池中c(SO42-)增大       　D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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