用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA


【答案】D

【解析】

試題分析：A．二氧化氮能反應生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，中子數(shù)為1.8mol，故B錯誤；C．銅被氧化為+1價，轉移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA，故D正確，故選D。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（　　）

　

A．

Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．

Th元素的相對原子質(zhì)量是231

　

C．

232Th轉化成233U是化學變化

D．

230Th和232Th的化學性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA

　

B．

標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

　

C．

鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下）

　

D．

標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是

A．NO2由反應N2+2O22NO2生成

B．總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內(nèi)，平均反應速率v(B)=0．04/t1  mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

（1）電解時，粗銅應與電源的            極相連，陰極上的電極反應式為        ；電解過程中，硫酸銅的濃度會            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

（2）電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：

①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應的操作：             、               ；100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：

    2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（    ）

A．60 s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1

B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是一款筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：

2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O  下列說法正確的是（   ）                             

A．右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是空氣

C．正極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋

D．正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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