（2008?廣東）已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和S
O
2-
3
濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034　mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL．　0.020　mol?L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（　�。�
分析：計(jì)算溶液混合后銀離子和硫酸根離子的濃度，再 計(jì)算濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，判斷溶液離子濃度變化．
解答：解：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏（Ag+）=0.034mol?L-1，則c（SO42-）=0.017mol?L-1；
當(dāng)加入100ml 0.020mol?L-1Na2SO4溶液后，c（SO42-）=
0.017+0.020
2
=0.0185mol?L-1，c（Ag+）=0.017mol?L-1，
若沒(méi)有沉淀析出，則混合后銀離子濃度為原來(lái)的一半，硫酸根離子濃略有增大，由此可以看出應(yīng)為B圖象，
此時(shí)Q=c（SO42-）?c2（Ag+）=0.0185×（0.017）2=5.346×10-6＜Ksp=2.0×10-3，則該溶液中沒(méi)有沉淀析出，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查了沉淀溶解平衡移動(dòng)，考查了學(xué)生對(duì)圖表、文字信息的獲取與分析應(yīng)用能力，要求學(xué)生掌握溶度積常數(shù)的基本概念以及簡(jiǎn)單應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分為
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是
用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）
用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）
（寫(xiě)出一種）
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是
產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO42-濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)
產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO42-濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)
．
（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，寫(xiě)出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一．
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為
．
（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究?jī)?nèi)容之一．某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
醇
反應(yīng)時(shí)間/h 2.5 2.5 2.5
醛的產(chǎn)率/% 95 96 94
醇
反應(yīng)時(shí)間/h 3.0 3.0 15.0
醛的產(chǎn)率/% 95 92 40
分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是
苯環(huán)上的取代基對(duì)醛的產(chǎn)率影響不大，對(duì)反應(yīng)時(shí)間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長(zhǎng)，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時(shí)間
苯環(huán)上的取代基對(duì)醛的產(chǎn)率影響不大，對(duì)反應(yīng)時(shí)間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長(zhǎng)，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時(shí)間
（寫(xiě)出2條）．
（3）用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達(dá)到95%時(shí)的反應(yīng)時(shí)間為7.0小時(shí)．請(qǐng)寫(xiě)出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)：
優(yōu)點(diǎn)為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點(diǎn)為令反應(yīng)時(shí)間增長(zhǎng)
優(yōu)點(diǎn)為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點(diǎn)為令反應(yīng)時(shí)間增長(zhǎng)
．
（4）苯甲醛易被氧化．寫(xiě)出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）．
（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來(lái)保護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行．例如：

①在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有
CH3CH2OH過(guò)量，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或邊反應(yīng)邊蒸餾縮醛脫離反應(yīng)體系，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
CH3CH2OH過(guò)量，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或邊反應(yīng)邊蒸餾縮醛脫離反應(yīng)體系，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（寫(xiě)出2條）．
②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定．寫(xiě)出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保護(hù)苯甲醛中醛基的反應(yīng)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：
⑧應(yīng)為黑色
⑧應(yīng)為黑色
．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量
．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
．
（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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