在銅鋅原電池中，濃度為0.125mol/L的硫酸溶液200ml，若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，求：（1）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量
（2）此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．（假若溶液的體積變化忽略不計(jì)）
分析：原電池發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，收集到0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，n（H2）=
0.168L
22.4L/mol
=0.0075mol，以此計(jì)算．
解答：解：收集到0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，n（H2）=
0.168L
22.4L/mol
=0.0075mol，
（1）由原電池反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑～2e-，則轉(zhuǎn)移電子為0.0075mol×2=0.015mol，
答：通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
0.2L×0.125mol/L-0.0075mol
0.2L
×2=0.175mol/L，
答：此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.175mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池中的有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的電池反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及濃度的計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：銅片上：
表面產(chǎn)生大量氣泡
表面產(chǎn)生大量氣泡
鋅片上：
表面無(wú)氣泡，但鋅片逐漸溶解
表面無(wú)氣泡，但鋅片逐漸溶解
．此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是：正極：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
負(fù)極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，鋅片上也有
氣泡
氣泡
、表面變黑等現(xiàn)象，其原因是
鋅不純，混有碳等雜質(zhì)，本身在稀硫酸中形成許多微電池
鋅不純，混有碳等雜質(zhì)，本身在稀硫酸中形成許多微電池
．
在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率
要快
要快
（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無(wú)法確定”），其微觀解釋是
氫離子不需要克服鋅離子對(duì)它的排斥力到鋅片上得電子，而是通過(guò)靜電引力到銅片上得電子
氫離子不需要克服鋅離子對(duì)它的排斥力到鋅片上得電子，而是通過(guò)靜電引力到銅片上得電子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析中，錯(cuò)誤的是    (    )

  A．在銅鋅原電池中，鋅片上也有氣泡可能是因?yàn)殇\片中含有雜質(zhì)

  B．向酸性KMn04溶液中通入乙炔，溶液長(zhǎng)時(shí)間不褪色可能是因?yàn)槿芤簼舛忍?/p>

  C．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，測(cè)得鹽酸的濃度偏大，可能是先用待濺液潤(rùn)洗了錐形瓶

  D.將Ba(OH)2·8H20和NH4Cl混合攪拌，無(wú)明顯降溫現(xiàn)象，．可能是因所用的反應(yīng)物是晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：銅片上：______鋅片上：______．此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是：正極：______負(fù)極：______．但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，鋅片上也有______、表面變黑等現(xiàn)象，其原因是______．
在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率______（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無(wú)法確定”），其微觀解釋是______．

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