【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.2-丁烯不存在順反異構體

B.已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數(shù)目為六種

C.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比是1：3

【答案】D

【解析】

A. 2-丁烯的碳碳雙鍵上同一碳上連有H、甲基兩種不同的基團，存在順-2-丁烯、反-2丁烯兩種順反異構體，A項錯誤；
B. 丙烷的二氯代物異構體種類與丙烷的六氯代物異構體種類相同，均為四種，B項錯誤；
C. 菲的等效氫為5種，因此它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物，C項錯誤；
D. 乙醛分子中有兩種等效氫，醛基中的一個H也代表一種情況，甲基上的3個氫原子等效，因此核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比等于氫原子等效氫原子個數(shù)比為1：3，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質是________。

(2)氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2C＋SiO22CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時轉移電子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

C.氯化鋁在氣態(tài)時以雙聚分子存在，其球棍模型為，則1 mol雙聚分子中含有電子數(shù)為128NA

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等

B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數(shù)均為2NA

D. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質中，互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同系物的是___，互為同分異構體的是____。

①紅磷與白磷 ②與 ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3 ④與⑤與 ⑥與 ⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿比朵爾具有很好的抗病毒活性，其合成路線如下：

已知：①+HCHO+

②RX RLiX RSH

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A.化合物A能發(fā)生加成、取代和氧化反應，不發(fā)生還原反應

B.化合物B具有弱堿性

C.化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)寫出化合物D的結構簡式___________。

(3)寫出G→阿比朵爾的化學方程式___________。

(4)設計從E→F的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

①1H－NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，含氮氧單鍵和碳氧雙鍵；

②含有苯環(huán)和含氮五元雜環(huán)，且兩環(huán)共棱連接。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（______）

A．3∶2　 B．3∶8 C．4∶3　 D．3∶4

(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。

(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 ________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案