【題目】下列說法正確的是(  )

A.2-丁烯不存在順反異構體

B.已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數(shù)目為六種

C.菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成4種一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰,峰面積之比是13

【答案】D

【解析】

A. 2-丁烯的碳碳雙鍵上同一碳上連有H、甲基兩種不同的基團,存在順-2-丁烯、反-2丁烯兩種順反異構體,A項錯誤;
B. 丙烷的二氯代物異構體種類與丙烷的六氯代物異構體種類相同,均為四種,B項錯誤;
C. 菲的等效氫為5種,因此它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物,C項錯誤;
D. 乙醛分子中有兩種等效氫,醛基中的一個H也代表一種情況,甲基上的3個氫原子等效,因此核磁共振氫譜中有二個峰,峰面積之比等于氫原子等效氫原子個數(shù)比為13,D項正確;
答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題:

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(“>”“<”)。沸點:N2H4________P2H4(“>”“<”),判斷依據(jù)是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2CSiO22CO↑Si,則每生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水,則n(NH3·H2O)n(NH4)l mol

C.氯化鋁在氣態(tài)時以雙聚分子存在,其球棍模型為,則1 mol雙聚分子中含有電子數(shù)為128NA

D.2SO2(g)O2(g)2SO3(l) H=-a kJ·mol1(a>0),則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(

A. 標準狀況下,11.2LCH2Cl2中所含CCl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等

B. 1LpH13NaOH溶液中含有OH的數(shù)目一定為0.1NA

C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2SO2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是___(填序號,下同),互為同系物的是___,互為同分異構體的是____

①紅磷與白磷 CH3COOCH3CH3CH2COOCH3 ⑦乙醇與二甲醚

2)按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2______。

_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物阿比朵爾具有很好的抗病毒活性,其合成路線如下:

已知:①+HCHO+

RX RLiX RSH

請回答:

(1)下列說法正確的是___________

A.化合物A能發(fā)生加成、取代和氧化反應,不發(fā)生還原反應

B.化合物B具有弱堿性

C.化合物DFeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)寫出化合物D的結構簡式___________。

(3)寫出G→阿比朵爾的化學方程式___________。

(4)設計從E→F的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___________。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________

1HNMR譜和IR譜檢測表明:分子中共有4種氫原子,含氮氧單鍵和碳氧雙鍵;

②含有苯環(huán)和含氮五元雜環(huán),且兩環(huán)共棱連接。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成?讨朴∷㈦娐窌r,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反應一段時間后取出Cu片,溶液中Fe3Fe2的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3,則反應后溶液中Cu2Fe3的物質(zhì)的量之比為______

A3∶2  B3∶8 C4∶3  D3∶4

(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)

A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可

B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。

(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,化學方程式如下:2FeCl32KI===2FeCl2I22KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 ________色,再將混合液倒入________(填儀器名稱)中,將兩層液體分離。

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【題目】標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OO===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1495 kJ·mol1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H21/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol1

B. H2O(g)===H2(g)1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol1

C. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系。

(1)由此可以推斷:A________(填化學式,下同),B_______,X_______,C_________E_________。

(2)寫出AB反應的化學方程式: ________________。

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