Question

已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生．①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；③2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．
（1）Fe²⁺、Br^-、I^-三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="0ppivjb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（2）現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI₂和b mol FeBr₂，向該混合液中逐漸通入c mol Cl₂，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I^-被氧化時(shí)，c的取值范圍是

 

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（3）某混合溶液中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為2：3：4．向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強(qiáng)弱；
（2）依據(jù)還原性強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)順序，然后討論即可；
（3）還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，根據(jù)電荷守恒2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-）+n（I^-）計(jì)算n（Fe²⁺），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為3：1，計(jì)算消耗的氯氣和剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量，可則解答該題．

解答： 解：（1）①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中的還原性I^-＞Fe²⁺；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 中還原性Fe²⁺＞Br^-；③2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中的還原性Br^-＞Cl^-，所以還原性大小順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞Br^-，故答案為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
（2）由于還原性順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞Br^-，當(dāng)只有I^-被氧化時(shí)，說(shuō)明通入的氯氣只能夠氧化碘離子，碘離子的物質(zhì)的量為2a，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故c應(yīng)≤a，故答案為：0＜c≤a；
（3）由題意可設(shè)Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，
由電荷守恒可得：2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-）+n（I^-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe²⁺）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl^-）：n（Br^-）=3：1，Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4mol I^-先消耗2mol氯氣，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯氣，剩余Fe²⁺1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故答案為：7：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，從電荷守恒的角度計(jì)算n（Fe²⁺），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)．