升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、弱酸的電離平衡常數(shù)K
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：
分析：A、升高溫度能加快反應(yīng)速率；
B、水的電離吸熱；
C、化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；
D、弱電解質(zhì)的電離吸熱．
解答： 解：A、無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度均能加快反應(yīng)速率，故A不選；
B、水的電離吸熱，故升溫，水的電離平衡右移，水的離子積增大，故B不選；
C、化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，平衡常數(shù)增大；對(duì)放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，故C選；
D、弱電解質(zhì)的電離吸熱，升溫，電離平衡右移，電離平衡常數(shù)增大，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)和反應(yīng)速率隨溫度的變化情況，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解均為吸熱的，而化學(xué)反應(yīng)分為吸熱和放熱反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2持續(xù)通入下列八種飽和溶液：①Na2CO3 ②K2SiO3 ③NaAlO2 ④K2SO3 ⑤Ca（ClO）2 ⑥BaCl2 和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca（OH）2，最終能夠得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A、①②③⑦B、③④⑤⑧
C、①④⑥⑦D、②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
B、氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C、如能將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1-100nm之間
D、化石燃料產(chǎn)生大量CO2 ，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列說法不正確的是（　�。�
A、足量二氧化硫氣體通人品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B、二氧化氮?dú)怏w通入水中，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色
C、熱的氧化銅加入乙醇中，無色乙醇變綠色
D、新制氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，沉淀由藍(lán)色變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、HCl
B、26M3+
C、CH3COO-
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2�、芎銐合鲁淙隢2�、莺闳菹鲁淙隢2�、尥ㄈ隒O．
A、①③④B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D、22.4L氮?dú)夂肿訑?shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生．①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（1）Fe2+、Br-、I-三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="l7pt7lx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I-被氧化時(shí)，c的取值范圍是
 
．
（3）某混合溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2：3：4．向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、
在一定條件下與氯氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物共四種
B、
可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C、
在一定條件下可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
D、
在稀硫酸作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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