16．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C一定都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C不可能都是氣體

分析 3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，B、C可都為氣體，或B為氣體，C為非氣體，以此解答該題．

解答 解：A．B和C可能都是固體時，只有A一種氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，也可以，故B錯誤；
C．C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故C正確；
D．若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的化學(xué)式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)實驗的一些說法正確的是（　�。�
A．容量瓶不可以用來溶解固體，但可以用來稀釋濃的溶液
B．粗鹽提純時過濾所用普通漏斗與萃取所用分液漏斗結(jié)構(gòu)是一樣的
C．用50mL量筒可準(zhǔn)確配制50mL0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D．實驗室制蒸餾水時冷凝管要“下進水、上出水”并保還水的持續(xù)流動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．（提示：該反應(yīng)中Cl2為氧化劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．不能比較圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率的大小
C．圖中b點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為3.125×10-4mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．取一定量的金屬鉀與147.5g水完全作用，恰好得到t℃時的飽和氫氧化鉀195g，求t℃時氫氧化鉀的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量之比為1：1，它們所含分子數(shù)之比為3：2，所含氧原子數(shù)之比為1：1．
（2）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$moL/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$moL/L．
（3）ag氧氣中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16n}{a}$；標(biāo)況下VL氫氣中含n個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4n}{V}$；Ag氫氣和氧氣的混合氣體中含m個H2和n個O2，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2m+32n}{A}$．
（4）在標(biāo)況下，某氣體的密度是1.96g/L，則它的摩爾質(zhì)量是44g/mol，該氣體在相同溫度和壓強下相對氫氣的密度是22．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在托盤天平兩邊各放一質(zhì)量同樣大小的燒杯，分別加入等體積等濃度的含m mol溶質(zhì)的稀H2SO4，調(diào)節(jié)天平平衡后，再向左盤加入a克鐵屑，向右盤加入b克鋁屑，使之反應(yīng)，當(dāng)天平再次平衡時，試討論在下列情況下，a與b的關(guān)系式．
當(dāng)金屬都不足時，即金屬完全反應(yīng)，9a=28b．
當(dāng)金屬都過量時，即酸完全反應(yīng)，a=b．

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