10．下列涉及化合物的分離提純，其中說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過(guò)裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可選用NaOH溶液
C．除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去
D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通過(guò)氫氧化鈉溶液除去

分析 A．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能；
B．二者均與NaOHH溶液反應(yīng)；
C．苯、溴苯均不溶于水；
D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能，則可將氣體通過(guò)裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故A正確；
B．二者均與NaOHH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用鹽酸除去氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．苯、溴苯均不溶于水，則加水不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大，AsH3中分子間作用力更強(qiáng)，AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；鍵長(zhǎng)N-H＜P-H＜As-H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用堿性鋅錳電池做電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖．圖中A裝置中盛1L2mol/LAgNO3溶液，B裝置盛1L2mol/LNa2SO4溶液，C和D為潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的兩端．通電后電解一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）B裝置中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是石墨上產(chǎn)生氣泡，Cu電極溶解，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（3）室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A中溶液的pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．H、D、T、H+可以用來(lái)表示（　�。�
A．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子B．四種不同的元素
C．氫元素的四種不同粒子D．四種不同的氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子
B．60 g SiO2晶體中含有2NA個(gè)Si-O鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．甲學(xué)生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn)，而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4mol•L-1 濃硫酸．請(qǐng)你為他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸．
（1）建議配制過(guò)程如下：
計(jì)算所需濃硫酸的體積是16.3mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)    格是B（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀釋．具體操作過(guò)程是沿著有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌．
待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．
（2）在配制溶液過(guò)程中，遇到下列情況時(shí)，實(shí)際濃度會(huì)怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)1×10-4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列關(guān)于維生素C中所含官能團(tuán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有羥基B．含有酯基C．含有碳碳雙鍵D．含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．火藥使用B．糧食釀酒C．活字印刷D．造紙技術(shù)
A．AB．BC．CD．D

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