分析 (1)由堿性鋅錳干電池的電池反應式可知,Zn作負極,MnO2得電子作正極,生成MnOOH,由電荷守恒可知還生成OH-,由元素守恒可知,還有水參與反應;
(2)B中盛有飽和Na2SO4溶液,Cu為陽極,陽極生成銅離子,陰極生成氫氣,溶液生成氫氧化銅沉淀;
(3)A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L,應分別為氧氣和氫氣,則氧氣為0.168L×$\frac{1}{3}$=0.056L,n(02)=$\frac{0.056L}{22.4L/mol}$=0.0025mol,轉移電子0.01mol,根據(jù)電子轉移數(shù)與氫離子關系解答該題.
解答 解:(1)堿性鋅錳干電池中Zn作負極,則MnO2作正極得電子,其電極反應式應為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-.
故答案為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;
(2)B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色,說明生成碘,發(fā)生氧化反應,則C為陽極,D為陰極,B中盛有飽和Na2SO4溶液,Cu為陽極,石墨為陰極,氫離子得電子生成氫氣,電極方程式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽極生成銅離子,Cu極周圍變藍色,陰極生成氫氣,溶液生成氫氧化銅沉淀,
故答案為:2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-;石墨上產(chǎn)生氣泡,Cu電極溶解,溶液中產(chǎn)生藍色沉淀;
(3)A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L,應分別為氧氣和氫氣,則氧氣為0.168L×$\frac{1}{3}$=0.056L,n(02)=$\frac{0.056L}{22.4L/mol}$=0.0025mol,轉移電子0.01mol,
A中盛有AgNO3溶液,電解時生成硝酸,n(H+)=n(e-)=0.01mol,則c(H+)=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L,則pH=2,
故答案為:2.
點評 本題綜合考查電解原理,側重于考查學生綜合運用電解知識的能力,題目難度中等,注意把握電解規(guī)律,能正確判斷電極方程式.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能使pH試紙呈紅色的溶液中:NH4+,Al3+,I-,NO3- | |
B. | 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+ | |
C. | pH=1的澄清透明溶液中:Cu2+,NH4+,K+,SO42- | |
D. | FeCl3溶液中:SCN-,Na+,AlO2-,K+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 7.8gNa2O2所含離子總數(shù)為0.4NA | |
B. | 2.0gD2O(重水)含有的質子數(shù)是NA | |
C. | 標準狀況下,0.5NA個HF分子所占的體積約為11.2L | |
D. | 4℃時,18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉈位于第五周期ⅢA族 | |
B. | 氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+ | |
C. | Tl(OH)3與Al(OH)3相似,也是兩性氫氧化物 | |
D. | Tl+最外層有3個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除去CO2中混有的少量SO2,可將氣體通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 | |
B. | 除去SiO2中混有的少量Al2O3,可選用NaOH溶液 | |
C. | 除去溴苯中混有的少量苯,可加水后分液除去 | |
D. | 乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通過氫氧化鈉溶液除去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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