1.用堿性鋅錳電池做電源進行電解實驗,裝置如圖.圖中A裝置中盛1L2mol/LAgNO3溶液,B裝置盛1L2mol/LNa2SO4溶液,C和D為潤濕的淀粉KI試紙的兩端.通電后電解一段時間后,潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色.試回答:
(1)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應方程式為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;
(2)B裝置中石墨電極上發(fā)生的反應的化學方程式為:2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-,在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是石墨上產(chǎn)生氣泡,Cu電極溶解,溶液中產(chǎn)生藍色沉淀;
(3)室溫下,若從電解開始到時間為t時,A、B裝置中共收集到氣體0.168L(標準狀況),若電解過程中無其他副反應發(fā)生,且溶液體積變化忽略不計,則在t時,A中溶液的pH為2.

分析 (1)由堿性鋅錳干電池的電池反應式可知,Zn作負極,MnO2得電子作正極,生成MnOOH,由電荷守恒可知還生成OH-,由元素守恒可知,還有水參與反應;
(2)B中盛有飽和Na2SO4溶液,Cu為陽極,陽極生成銅離子,陰極生成氫氣,溶液生成氫氧化銅沉淀;
(3)A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L,應分別為氧氣和氫氣,則氧氣為0.168L×$\frac{1}{3}$=0.056L,n(02)=$\frac{0.056L}{22.4L/mol}$=0.0025mol,轉移電子0.01mol,根據(jù)電子轉移數(shù)與氫離子關系解答該題.

解答 解:(1)堿性鋅錳干電池中Zn作負極,則MnO2作正極得電子,其電極反應式應為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
故答案為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;
(2)B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色,說明生成碘,發(fā)生氧化反應,則C為陽極,D為陰極,B中盛有飽和Na2SO4溶液,Cu為陽極,石墨為陰極,氫離子得電子生成氫氣,電極方程式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽極生成銅離子,Cu極周圍變藍色,陰極生成氫氣,溶液生成氫氧化銅沉淀,
故答案為:2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-;石墨上產(chǎn)生氣泡,Cu電極溶解,溶液中產(chǎn)生藍色沉淀;
(3)A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L,應分別為氧氣和氫氣,則氧氣為0.168L×$\frac{1}{3}$=0.056L,n(02)=$\frac{0.056L}{22.4L/mol}$=0.0025mol,轉移電子0.01mol,
A中盛有AgNO3溶液,電解時生成硝酸,n(H+)=n(e-)=0.01mol,則c(H+)=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L,則pH=2,
故答案為:2.

點評 本題綜合考查電解原理,側重于考查學生綜合運用電解知識的能力,題目難度中等,注意把握電解規(guī)律,能正確判斷電極方程式.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是( 。
A.能使pH試紙呈紅色的溶液中:NH4+,Al3+,I-,NO3-
B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+
C.pH=1的澄清透明溶液中:Cu2+,NH4+,K+,SO42-
D.FeCl3溶液中:SCN-,Na+,AlO2-,K+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.(1)下列反應中:
屬于放熱反應的是①②③⑤⑦,屬于吸熱反應的是②⑥.
①燃燒反應 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應
(2)寫出(1)中⑥的化學方程式Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.7.8gNa2O2所含離子總數(shù)為0.4NA
B.2.0gD2O(重水)含有的質子數(shù)是NA
C.標準狀況下,0.5NA個HF分子所占的體積約為11.2L
D.4℃時,18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.化學與生活密切相關.
(1)下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是ABCD.
A.節(jié)約使用紙張             B.分類回收處理垃圾
C.減少使用塑料袋           D.減少使用一次性紙杯、
(2)上海世博會使用的LED燈,為其提供電的裝置接受陽光照射后,便可將太陽能轉化為電能.
(3)為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫對大氣的污染,可向煤中加入適量的石灰石,發(fā)生的反應為:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2,該反應所涉及的物質中,屬于氧化物的是SO2、CO2. 化學反應類型是氧化還原反應.
(4)目前使用的能源多為化石燃料,由于化石燃料屬于不可再生資源、燃燒的產(chǎn)物有污染,所以人們正在利用和開發(fā)新的能源,科學家正研究使用太陽能發(fā)電的方法將水分解得到氫氣,推廣使用太陽能是利用了太陽能(填字母)ABD的特點.
A.取之不盡      B.清潔能源     C.不可再生能源   D.可轉變成電能、熱能.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品,鉈(Tl)與鋁同主族,原子序數(shù)為81,Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應:Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+,則下列推斷正確的是( 。
A.鉈位于第五周期ⅢA族
B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+
C.Tl(OH)3與Al(OH)3相似,也是兩性氫氧化物
D.Tl+最外層有3個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.一定量的NaOH和Na2CO3的混合物,溶于水配成100mL溶液,然后用2mol•L-1的鹽酸滴定(指示劑先為酚酞試劑,后用甲基橙試液),得到如圖所示圖象,回答下列問題:
(1)寫出依次發(fā)生的三個離子反應方程式:
①H++OH-=H2O;
②CO32-+H+=HCO3-
③HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
(2)原混合物中m(NaOH)=0.4g;m(Na2CO3)=10.6g;
(3)標準狀況下a=2.24L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列涉及化合物的分離提純,其中說法正確的是(  )
A.除去CO2中混有的少量SO2,可將氣體通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B.除去SiO2中混有的少量Al2O3,可選用NaOH溶液
C.除去溴苯中混有的少量苯,可加水后分液除去
D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通過氫氧化鈉溶液除去

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點,其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線( 。
A.AB.BC.CD.D

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