【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.純堿溶液呈堿性，可用于去油污

B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C.NH3具有還原性，可用作制冷劑

D.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷電路板的蝕刻劑

【答案】A

【解析】

A. 油污在堿性條件下會水解，而純堿的水溶液呈堿性，所以可用于去油污，A選項符合題意；

B. 二氧化硫具有漂白性，用于漂白紙漿，與其氧化性無關，B選項不符合題意；

C. NH3可用作制冷劑是因為NH3易液化，C選項不符合題意；

D. FeCl3用作印刷電路板的蝕刻劑，是源于其氧化性：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，D選項不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫反應的熱化學方程式為___________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。

（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序為____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是__________。

A. 一氧化碳的轉化率減小 B. 容器的壓強增大 C. 化學平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：

（1）圖中尚缺少的一種儀器是______。

（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動 　　　 b．左右運動 c．順時針運動 　 d．逆時針運動

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內質子數(shù)為 ( )

A.3B.7C.8D.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________。

(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如右圖所示。

①該反應的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。

③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)＝_____________, 溫度為t1時，該反應的平衡常數(shù)K＝____________。

Ⅱ.金屬銅因導電性強而應用廣泛。

由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應式為_______________。

Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。

已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為__________mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是

A. 2s內物質A的平均反應速率為0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s時物質B的轉化率為70％

C. 2s內物質B的平均反應速率為0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關.

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1

C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變

E 生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內Y的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到

一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

將銅粉加入到一定量

濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. A B. B C. C D. D

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