Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時(shí)，K=1。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。

②若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

③ 850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向_______________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，擴(kuò)大該容器體積，平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng))。

Answer 1

【答案】 c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O) 小于 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng) 逆反應(yīng) 不移動(dòng)

【解析】①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；②反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0)是放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K小于1；③850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x＝5.0時(shí)，設(shè)容器的體積為V，則有：Q＝==＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；④反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)。故達(dá)平衡后，擴(kuò)大該容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。