【題目】下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色的是( )

A. KNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. Cu

【答案】A

【解析】

鉀里面�；煊锈c，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為淺紫色為K元素。

A.若透過藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素，A正確；

B. NaCl物質(zhì)中含有Na元素，焰色反應(yīng)顯黃色，B錯(cuò)誤；

C. MgCl2物質(zhì)中含有Mg元素，不含K元素，C錯(cuò)誤；

D.含銅元素，焰色反應(yīng)顯綠色，D錯(cuò)誤；

答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時(shí)，K=1。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。

②若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

③ 850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向_______________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，擴(kuò)大該容器體積，平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）________________________________________________。

（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是( )

A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)

C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小

D．Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液pH小于7的是（ ）

A. CH3COONa B. CuSO4 C. NaHCO3 D. KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1；④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；⑤混合氣體的顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知：

（1）其中A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；E中官能團(tuán)的名稱為 。

（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是 ，⑤的反應(yīng)類型是 。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式 。

（5）化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：

①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________或____________。

②已知N分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則N的結(jié)構(gòu)有_____種。

（6）請(qǐng)仿照題中合成流程圖，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線(用流程圖表示，其它試劑及溶劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型藥物H合成路線如圖所示：

已知：

①A的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

④；

⑤。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的官能團(tuán)名稱為_______________，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有____________（填序號(hào)）。

（2）下列有關(guān)說法正確的是_____________ (填字母) 。

A．A沒有順反異構(gòu)

B．C可發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、氧化、聚合等

C．E中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上

D．1 mol H最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（4）D在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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