在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。
（1）0.03�。�2）是　反應(yīng)物的濃度不再變化

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，0～4 min內(nèi)CO濃度減少了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L－1·min－1。
（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到4min時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則4～5min之間該反應(yīng)是處于平衡狀態(tài)。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的計算依據(jù)和平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是
A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )
A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
       濃度
時間
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。               。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同。               。
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進行燃燒。                         。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的            
A．硫酸鉀溶液B．醋酸C．氯化鈉（固體）D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強增大
C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請根據(jù)以下實驗設(shè)計表將實驗?zāi)康难a充完整：
實驗
編號
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗?zāi)康?br />
①
5
20
0
0
實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無效的是　�。�   ）
A．增大鹽酸的濃度B．提高反應(yīng)的溫度
C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅

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