100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的            
A．硫酸鉀溶液B．醋酸C．氯化鈉（固體）D．鹽酸
A

試題分析：根據(jù)反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答。
加入硫酸鉀溶液相當于是稀釋溶液，氫離子的濃度降低，但氫離子的物質的量不變，符合題意，A正確；加入醋酸或鹽酸，則氫離子的物質的量增加，生成的氫氣增加，B、D不正確；加入氯化鈉固體，氫離子的濃度不變，反應速率不變，不符合題意，D不正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。答題時明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質A反應生成物質C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
D．開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為
A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min）D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反應開始前放入容器中A、B物質的量。(2)B的平均反應速率。(3)x值是多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一時間段的反應速率最小___________，原因是_____________________。                         
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變) ___________。
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，請畫出裝置示意圖，標明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與2mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________________
有關反應的化學方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎______________(填“會”或“不會”)。

（5）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                            。
反應從開始至2min末，Z的平均反應速率為               。

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