【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨的燃燒熱為

C.

D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產(chǎn)物36g，該過程放出的熱量為

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，1mol金剛石的能量比1mol石墨的能量高，故在通常狀況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯誤；

B．石墨的燃燒熱為，B錯誤；

C．由圖可知，1molCO(g)和molO2(g)變?yōu)?/span>1mol CO2(g)的，那么 ，C錯誤；

D．設燃燒生成二氧化碳的石墨的物質的量為xmol，燃燒生成一氧化碳的石墨的物質的量為ymol，則12x+12y=12，44x+28y=36，聯(lián)立二式解得：x=0.5，y=0.5，那么，燃燒產(chǎn)生二氧化碳放出的熱量=kJ，燃燒產(chǎn)生一氧化碳放出的熱量=kJ，所以，該過程放出總熱量=kJ+kJ=，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.54g H2O中含有3NA個氫原子

B.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA

C.標準狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4L

D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，在該溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度是(忽略混合后溶液的體積變化) ( )

A.7.5mol/LB.5mol/LC.6mol/LD.2.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，下列關于X的說法不正確的是

A.X分子中含有四種官能團

B.X能與金屬鈉反應，且相同條件下比水與金屬鈉反應要劇烈

C.1molX最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應

D.在一定條件下，X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）取有機物A 3.0 g，完全燃燒后生成3.6 g水和3.36 L CO2(標準狀況)。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該有機物的分子式是___________。若該物質能與Na反應，則其所有可能的結構名稱分別是_______________________，其中有一種結構能發(fā)生催化氧化并生成丙醛（CH3CH2CHO），請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。

（2）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量68，則A的結構簡式是___________________，名稱是_________________________。

（3）某有機物的分子結構為：，該分子中最多可以有______個原子共平面。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式：

(1)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加熱制備。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為________________。

(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，下列敘述能夠標志該反應達到化學平衡狀態(tài)的有

①體系的壓強不再改變 ②氣體的顏色不再改變

③氣體的平均摩爾質量不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤各組分的體積分數(shù)不再改變 ⑥原子總數(shù)不再改變

⑦混合氣體分子總數(shù)不再改變 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改變

⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆

A.①②③⑤⑦⑧⑨B.②③⑤⑦⑨C.④⑤⑥⑦D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯（，）是一種重要的有機化工原料，可用環(huán)成二烯（，）制備。已知：

反應Ⅰ

反應Ⅱ （環(huán)戊烷）

反應Ⅲ

（1）某溫度下，將環(huán)戊二烯和HI按物質的量之比1∶2（總物質的量為amol）充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：。

①該反應自發(fā)進行的條件是__________。

②下列有關該反應的敘述，不正確的是__________。

A.氣體壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，有利于提高環(huán)戊烯的產(chǎn)率

C.反應達到平衡時，C5H6和HI的轉化率相等

D.通入惰性氣體，有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉化率

（2）以為催化劑，如圖1為25℃時環(huán)戊二烯氫化過程，環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量（物質的量含量）隨時間（t）的變化。為研究不同溫度下催化劑活性，測得不同溫度下反應4h時的轉化率和選擇性數(shù)據(jù)如圖2（其它條件相同）。

①環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應溫度為__________，選擇該溫度的原因是__________。

②升高溫度，環(huán)戊二烯轉化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是__________。

③在圖1中畫出40℃時環(huán)戊烯含量隨t變化趨勢的曲線。__________

（3）實際生產(chǎn)中，常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯：

某溫度，加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為110kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則該反應的平衡常數(shù)__________（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4 mol X氣體和6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1，下列選項正確的是(　　)

A.前5 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·L－1·mol－1

B.5 min末時Y的濃度為2 mol·L－1

C.化學方程式中n=3

D.5 min末時W的物質的量為1 mol

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