【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.54g H2O中含有3NA個氫原子

B.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA

C.標準狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4L

D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A、n(H2O)==3mol，則n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6NA個，A錯誤；

B、n(Na2SO4)=1mol，則n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2NA個，B錯誤；

C、標況下，H2O不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol進行計算，C錯誤；

D、1個CO2分子和1個NO2分子都含有2個O原子，故1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ·mol－1

CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283kJ·mol－1

根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式___。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=﹣241.8 kJ·mol－1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為___kJ·mol－1

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣1160kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示），放出的熱量為___kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一． 也是國家的戰(zhàn)略儲備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新現(xiàn)冠狀病毒肺炎藥物。奧司他韋的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)莽草酸的含氧官能團名稱為：___________

反應③的反應類型：__________________。

(2)反應①的反應試劑和反應條件：________________________________。

(3)請寫出反應②的化學方程式：__________________________________。

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有_____個手性碳。

(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線如下圖所示。

M

寫出M結(jié)構(gòu)簡式__________________，條件1為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。

（1）不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的部分K值如下表。

溫度/℃

25

400

450

K

5×108

0.507

0.152

①工業(yè)合成氨反應平衡常數(shù)表達式為K=___。

②請結(jié)合平衡常數(shù)解釋，該反應為放熱反應的理由___。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___。

（2）科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法不正確的是___（填字母序號）。

a.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

c.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列實驗儀器的名稱A___；B___；C__；D___。

（2）用裝置1分離四氯化碳和Br2的混合物，實驗操作的名稱為___，冷凝管的進水口是___；（填a或b）；

（3）現(xiàn)需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要稱量KOH___g，配制過程中所用到的儀器有托盤天平、燒杯、___、___、膠頭滴管。

（4）裝置2是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___。

（5）下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B.稱量固體時將右邊放藥品與左邊放砝碼

C.定容時仰視讀數(shù) D.容量瓶中的水未除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是( )

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有

D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中pH和pOH的關(guān)系如圖所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列說法一定正確的是（ ）

A.水的電離程度，B>A>D

B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能處于B點

C.向C點水溶液中通入HCl，則C點變?yōu)?/span>E點

D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的關(guān)系如圖中E點所示，此時溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨的燃燒熱為

C.

D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產(chǎn)物36g，該過程放出的熱量為

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