14．下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（　　）
A．由鋁土礦冶鋁：鋁土礦$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{電解}$Al
B．制硫酸：硫鐵礦$→_{空氣}^{高溫}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
C．由NaCl制漂白粉：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
D．合成氨：NH4Cl和Ca（OH）2固體$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{堿石灰}{→}$純凈干燥的氨氣

分析 A．鋁土礦主要成分是三氧化二鋁；
B．應將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應生成生成硫酸；
C．氯氣與石灰乳反應生成漂白粉；
D．工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣．

解答 解：A．鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解，故A錯誤；
B．硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，應將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應生成生成硫酸，故B錯誤；
C．電解氯化鈉生成氯氣，氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，故C正確；
D．工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國著名藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，震驚世界，感動中國．已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：


已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為CBA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）反應B→C，實際上可看作兩步進行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應的反應類型是加成反應、消去反應．
（4）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

催化室的反應為：2SO2+O2?2SO3△H＜0
（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體的接觸面積，提高反應速率．
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強       b．升高溫度       c．不斷補充空氣      d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等       b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（4）圖2、3表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．
②圖3中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、R、T為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的一種核素無中子存在，Y的2p能級中有1個空軌道，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分，R的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，T原子的價層電排布式是3d74s2．回答下列問題：
（1）T原子的價層電子排布圖是．
（2）在Y2X4分子中，Y原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
電負性原子半徑沸點酸性
Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
（4）R和T形成的一種離子晶體結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體中T離子的配位數(shù)是4．
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解溫度1200℃）中，微熱產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)和[T（YZ）6]3-離子，該反應的離子方程式為2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案，下列說法中不合理的是（　　）
A．若含X的混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為CCl4溶液，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液
B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離得到X，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4
C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉
D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案Ⅱ進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為
（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸
點．其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵，A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型sp3
（3）BC${\;}_{3}^{-}$的立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3（寫化學式）
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C．從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定E原子的外圍電子排布為3d104s1，E晶體的堆積方式為④（填序號）
①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，F(xiàn)的晶泡邊長為aPm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應
B．甲苯與Br2發(fā)生反應
C．乙炔與氫氣的加成反應
D．乙烯與氯化氫的加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　　）
A．d為負極、c為正極B．c電極上發(fā)生還原反應有氣體產(chǎn)生
C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為：
①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；
②v（B）=0.5mol•L-1•min-1；
③v（C）=0.1mol•L-1•s-1；  
④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
則此反應在不同條件下進行最快的是（　�。�
A．③B．①C．④D．②

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