6．下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)
B．甲苯與Br2發(fā)生反應(yīng)
C．乙炔與氫氣的加成反應(yīng)
D．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

分析 A．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；
B．光照時(shí)甲基上H被取代，使用催化劑時(shí)苯環(huán)上H被取代；
C.1：1加成生成乙烯，1：2加成生成乙烷；
D．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，只能生成氯乙烷．

解答 解：A．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，是否改變用量，均生成四種有機(jī)物，故A不選；
B．光照時(shí)甲基上H被取代，使用催化劑時(shí)苯環(huán)上H被取代，改變反應(yīng)條件，生成物不同，故B不選；
C.1：1加成生成乙烯，1：2加成生成乙烷，改變用量，生成物不同，故C不選；
D．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，只能生成氯乙烷，無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．

①某原電池裝置如圖所示，圖1右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，左側(cè)燒杯中的c（Cl-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①寫出正極反應(yīng)式：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)飽和Na2CO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
B．該溶液中通入足量CO2氣體無明顯現(xiàn)象
C．用該溶液浸泡鍋爐中的水垢，可使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣
D．與苯酚溶液反應(yīng)的離子方程式為：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（　�。�
A．由鋁土礦冶鋁：鋁土礦$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{電解}$Al
B．制硫酸：硫鐵礦$→_{空氣}^{高溫}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
C．由NaCl制漂白粉：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
D．合成氨：NH4Cl和Ca（OH）2固體$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{堿石灰}{→}$純凈干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．原子半徑：Na＞P＞O＞F
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．聚乙烯C．SO2D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A+B=C+D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M+N=P+Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（　�。�
A．無法確定B．前者快C．后者快D．一樣快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)．
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為B位于周期表中第二周期ⅦA族．
（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g•mol-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為SF6．已知DBn 在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)．DBn屬于分子晶體．該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由SF6中硫元素是最高價(jià)不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強(qiáng)，負(fù)價(jià)的氟不能與氧氣反應(yīng)
（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1mol
（4）A和C兩元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A和單質(zhì)C，生成的單質(zhì)A折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．化合物甲分解方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑
（5）D 元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1，則含20.0g溶質(zhì)的NaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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