【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(xiàn)（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），下列判斷正確的是

A.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.T2和n (X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，XY3的物質(zhì)的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，X2的轉(zhuǎn)化率:b>a>c

D.若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(d)>v (b)

【答案】B

【解析】

XY3(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)等于XY3(g)的物質(zhì)的量除以X2 (g)、Y2 (g)、XY3(g)的物質(zhì)的量之和，增加Y2 (g)會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，XY3(g)的物質(zhì)的量變大，因而XY3(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)先增大，但隨著Y2 (g)變得更多，X2 (g)、Y2 (g)、XY3(g)的物質(zhì)的量之和也會(huì)變得更大，XY3(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)反倒減小。

A. Y2 (g)起始投入量相等時(shí)，若T2>T1，且T2時(shí)XY3(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)XY3(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明溫度越高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. T2和n (X2)不變，增加Y2 (g)會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，XY3(g)的物質(zhì)的量變大，即達(dá)到平衡時(shí)，XY3的物質(zhì)的量：c>b>a，B項(xiàng)正確；

C. T2和n(X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，增加Y2 (g)會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，X2 (g)物質(zhì)的量一直減小，達(dá)到平衡時(shí)，X2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c>b>a，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越大，若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(d)<v (b)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→ ___→f，裝置D的作用是______。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。

①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應(yīng)溫度的方法是____

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。

(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 ___。

(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫(xiě)2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

已知：

①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。

(1)C 生成 D 的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____。B 的名稱(chēng)為_____。

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫(xiě)出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。

(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。

①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；

②能與 NaOH 溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線(xiàn)，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫(xiě)一步）。________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化劑后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，其中第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率

C.加入催化劑，△H、反應(yīng)速率均發(fā)生改變

D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出92 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，分別取10 mL pH均為2的鹽酸、醋酸溶液分別與10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.①表示的是鹽酸的反應(yīng)曲線(xiàn)

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用，稱(chēng)之為“固硫”，其反應(yīng)原理為：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。

已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

（2）T1℃時(shí)，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng)：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①0～8min，v(CO2)=___。

②t1min時(shí)，若保持其他條件不變，壓縮容器體積至原來(lái)的，t2min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線(xiàn)___。

（3）T2℃時(shí)，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①若該容器為恒壓密閉容器，下列選項(xiàng)可判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再改變

B混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.相同時(shí)間內(nèi)，每斷裂0.1molO=O鍵，同時(shí)生成0.2molSO3

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②若該容器為2L的恒容密閉容器，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則O2的轉(zhuǎn)化率為___，T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③反應(yīng)達(dá)到②中的平衡狀態(tài)后，保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變，增大容器體積，則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動(dòng)，原因?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO同時(shí)生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答：

（1）負(fù)極反應(yīng)式為______．

（2）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>______．

II．分析下列電解過(guò)程：

（1）寫(xiě)出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）寫(xiě)出惰性電極電解NaCl溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式______；電解一段時(shí)間后加______(填物質(zhì)名稱(chēng))恢復(fù)電解前狀況．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2

（1）請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：______．

（2）相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正溴丁烷是稀有元素萃取的溶劑及有機(jī)合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：

已知：i.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4

ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O

iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；濃硫酸密度：1.84g·mL-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)正溴丁烷粗產(chǎn)品的制備：

①儀器a的名稱(chēng)是__，向圓底燒瓶中添加藥品順序正確的是__(填正確選項(xiàng)字母)。

A．濃H2SO4→適量水→正丁醇→溴化鈉粉末

B．適量水→濃H2SO4→正丁醇→溴化鈉粉末

C．適量水→正丁醇→濃H2SO4→溴化鈉粉末

D．適量水→正丁醇→溴化鈉粉末→濃H2SO4

②裝置b中裝入NaOH溶液，目的是__。

③加熱回流，在此期間要不斷地?fù)u動(dòng)反應(yīng)裝置，其原因?yàn)?/span>__；冷卻后改為蒸餾裝置，蒸出其正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提純：

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入適量水洗滌，分出有機(jī)層；

②在另一干燥的分液漏斗中，加入濃硫酸洗去有機(jī)層中少量的未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物，從__(選填“上口”或“下口”)分出有機(jī)層；

③有機(jī)層依次用適量的水、濃硫酸、水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌，用無(wú)水CaCl2干燥。以上三次用水洗滌簡(jiǎn)化為一次用水洗滌是否合理，并說(shuō)明理由__。

(3)①若洗滌后產(chǎn)物有紅色，說(shuō)明含有溴單質(zhì)，應(yīng)加入適量的飽和NaHSO3溶液洗滌，將溴單質(zhì)全部除去，其反應(yīng)的離子方程式為__。

②若投入正丁醇11.84g，得到產(chǎn)物12.50g。則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為__(保留兩位小數(shù))。

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