【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內(nèi)消耗1 mol CO同時生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A.單位時間內(nèi)消耗1molCO同時生成1molCO2均表示正反應的速率，故A錯誤；

B.密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質量守恒可知質量也不會反生改變，則混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；

C.當CO、H2O、CO2和H2的濃度不再變化，說明正、逆反應的速率相等，故C正確；

D.密閉容器的總質量不發(fā)生改變，反應為等體積反應，總物質的量不發(fā)生改變，則混合氣體的平均摩爾質量為定值，故D錯誤；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液�，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉化為HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可確定有機物的化學式，其原理：在玻璃管內(nèi)，用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題：

(1)裝置B中的作用是____________________；若無B裝置，則會造成測得的有機物中含氫量_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)裝置E中所盛放的試劑是________ ，其作用為______________ 。

(3)若準確稱取1.20g有機物(只含C、H、O 三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，E管質量增加1.76g，D管質量增加0.72g，則該有機物的最簡式為_______________。

(4)要確定該有機物的分子式，還需要測定_________________ 。

(5)若該有機物的相對分子質量為60，核磁共振氫譜中有2組峰且面積比為3:1，則該有機物可能為乙酸或________ (填名稱)，可采取_______ 方法(填一種儀器分析法)確定該有機物具體是何種物質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量），下列判斷正確的是

A.若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

B.T2和n (X2)不變，達到平衡時，XY3的物質的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不變，達到平衡時，X2的轉化率:b>a>c

D.若T2>T1，達到平衡時b、d點的正反應速率:v(d)>v (b)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式:________。

(2)為提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應采用的條件是________(填選項字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃時，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X的平衡轉化率變化曲線如圖所示。反應物X是_______(填“CO2”或“H2”），判斷依據(jù)是_______。

(4)250℃時，在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑發(fā)生 CO2催化氫化合成甲醇的反應，10 min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。

①前10 min內(nèi)的平均反應速率H2=_______ mol L-1 min-1。

②該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K =_______。

③催化劑和反應條件與反應物轉化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

溫度(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列關于混合溶液的說法（或關系式）正確的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.K2S 溶液中加入AgCl 固體反應的離子方程式為：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO32-

D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NA

B.在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有容積均為2 L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定條件下僅發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g),實驗測得反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH＞0

B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉化率與溫度的關系

C.500 K時，該反應的化學平衡常數(shù)為200

D.700 K時，若在上述密閉容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，則達到平衡時，H2的體積分數(shù)大于

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