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6．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中時，因硝酸具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價，也會將硫化氫氧化，所以產物中不會生成Fe2+和H2S；
B．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，鋇離子和碳酸氫根按物質的量之比1：1反應，離子方程式按照碳酸氫鉀的化學式組成書寫；
C．二氧化碳少量，反應生成碳酸根離子；
D．硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，其水解的離子方程式寫出第一步水解即可．

解答 解：A．稀硝酸能夠將亞鐵離子和硫離子氧化，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故A錯誤．
B．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，鋇離子和碳酸氫根按物質的量之比1：1反應，反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中，反應生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故C錯誤；
D．硫化鈉中的硫離子是多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，正確的水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查反應物過量對生成物的影響，D為易錯點，注意多元弱酸根離子的水解分步進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據報道，科學家己經研制出世界上最薄的材料一-碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一．如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成，下列有關碳膜片的說法中，正確的是（　�。�
A．碳膜片屬于碳元素的同素異形體
B．碳膜片與C60是同一種物質
C．碳膜片屬于人工合成的有機高分子材料
D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產物和碳在氧氣中完全燃燒的產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，加入試劑的合理順序為BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽陽極區(qū)的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）氯堿工業(yè)制得的氯氣可用于生產半導體材料硅，其流程如下：

 ①石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質，必須進行分離提純．其提純方法為蒸餾．
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（4）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純．
（5）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg，從MgCl2溶液得到MgCl2固體的方法是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)；有同學認為可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，你同意該同學的想法嗎？為什么？不同意，因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．請回答：
（1）步驟②的操作名稱是過濾．
（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高而濺出液體
（3）猜想和驗證：
猜想驗證的方法現(xiàn)象結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入②稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀③猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，
④加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液		⑤產生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在1 mol•L-1的KClO3溶液中，K+的個數(shù)為NA
B．在標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH的分子數(shù)為NA
C．32 g氧氣和臭氧的混和氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．22.4 L HCl氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量變��；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時A的濃度是原來的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應已達到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強不變 ③A的轉化率不變  ④v正（A）=v逆（B）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質發(fā)生反應后，只可能生成一種氣體產物的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒B．鐵粉與高溫水蒸氣反應
C．碳酸氫銨受熱分解D．Na2O2加入氯化銨溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為1mol•L-1的稀硫酸480mL．
回答下列問題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器ADEI（填序號）．
A、1000mL燒杯     B、100mL燒杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、廣口瓶          H、托盤天平           I、玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是CG（填序號）．
A．用量筒量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積
B．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫
D．洗滌燒杯2～3次，洗滌液沒有轉入容量瓶
E．定容時仰視液面．
G．用量筒量取時仰視液面
F．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
H．容量瓶使用前內壁沾有水珠．

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