11．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時A的濃度是原來的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強(qiáng)不變 ③A的轉(zhuǎn)化率不變  ④v正（A）=v逆（B）

分析 （1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時A的濃度是原來的2.2倍，則說明平衡向逆反應(yīng)移動，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；
①若B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為：變��；
②若B、C都不是氣體，反應(yīng)體系都只有A一種氣體，則相對分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時A的濃度是原來的2.2倍，則說明平衡向逆反應(yīng)移動，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為氣體，故答案為：氣；氣；
 （3）①氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
②因兩邊的氣體計量數(shù)相等，所以從反應(yīng)開始容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，故錯誤；
③A的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
④因為AB的系數(shù)相等，所以v正（A）=v逆（B），正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
故選：①③④．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高考高頻考點，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．工業(yè)制鋁的原料是AlCl3，可以降低能耗
D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）-COOH，它與甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是有機(jī)玻璃的單體．請回答：
（1）甲基丙烯酸的分子式為C4H6O2；
（2）甲基丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，含有的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）0.3mol甲基丙烯酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO26.73L．
（4）寫出甲基丙烯酸與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（5）甲基丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤，能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是②③．
（2）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s），X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度和壓強(qiáng)下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成0.2mol/L NH3求：
（1）用H2表示的速率是多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=b＞0時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，一定有a=b
C．當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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