【題目】下列屬于鹽的是

A. Na2CO3 B. MgO C. NaOH D. CH4

【答案】A

【解析】

鹽是指由金屬離子（銨根離子）和酸根離子組成的化合物。

A. Na2CO3能電離出金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，故A項正確；

B. 鹽酸能電離出的陽離子只有氫離子，屬于酸，故B項錯誤；

C. 水屬于氧化物，不屬于鹽，故C項錯誤；

D. 氫氧化鈉電離出的陰離子只有氫氧根，屬于堿，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括（ ）

①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A. ①④⑤ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.硼的電負性和硅相近

B.π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的，呈軸對稱。

C.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的

D.原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d

B. 若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為b:a

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+d

D. 若a+b=c+d ，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究NaCl和CuSO4對唾液淀粉酶活性的影響，某同學進行了實驗，實驗步驟和結果見表。請回答：

（1）實驗中加入緩沖液的作用是______。

（2）分析實驗結果可知：對酶活性有影響的離子是______，其中對酶活性有抑制作用的離子是______，對酶活性有促進作用的離子是______。

（3）該實驗中設置4號試管的目的是______；設置3號試管的目的是______。

（4）上述實驗中若用斐林試劑代替碘溶液進行檢測，2和4號試管中的顏色依次是______、______。根據(jù)上述實驗結果，在操作過程中，保溫之前不能加入斐林試劑，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是

實驗目的

試劑（或條件）

A

溫度對Na2S2O3和稀硫酸的反應速率的影響

①熱水浴 ②冷水浴

B

固體表面積對Zn與稀硫酸的反應速率的影響

①1mol/L的稀硫酸

②4mol/L的稀硫酸

C

催化劑對10%H2O2溶液分解反應速率

的影響

①1mL0.1mol/L CuSO4溶液

②1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

D

濃度對平衡Cr2O72(橙色) + H2O2H+ +

2CrO42(黃色)的影響

①5滴濃硫酸

②10滴6mol/L NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物且不能與水反應的是（ ）

A.SiO2B.CO2C.CaOD.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJmol﹣1．

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=＋93kJmol﹣1．

則P（s）+Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（　　）

A. ﹣705kJmol﹣1 B. ﹣399kJmol﹣1

C. ﹣203kJ mol﹣1 D. ﹣213kJmol﹣1

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