【題目】為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括（ ）

①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A. ①④⑤ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

【答案】A

【解析】新能源是正在研究開發(fā)和利用的能源，有太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，新能源的共同特點是可再生和清潔，①核能 ④太陽能 ⑤氫能都是可再生能源和清潔能源，是新能源；②柴草 ③焦炭 ⑥液化氣⑦水煤氣⑧天然氣是不可再生能源是常規(guī)能源，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

A. 放電時負極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應(yīng)的化學方程式為：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

Ⅰ.實驗室用圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應(yīng)該是____________。

A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

⑵裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。

⑶實驗室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。

⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案_______________。

Ⅱ.某同學利用如圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

②保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

(5)為了確保實驗正確性，D、E、F、G測定氣體順序應(yīng)該為________________。

(6)寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ____，其中含有_____個水分子，共有____個原子。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，體積最小的是________。

（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉

B. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

C. 青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金

D. 鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

D．當=3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。 下列敘述錯誤的是( )

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.“日照遂州江霧開”中伴有丁達爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應(yīng)原理回答下列問題：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．

①該反應(yīng)的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應(yīng)速率為______．

③T1溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K1=______．

（2）科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________．

（3）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Kb=1.77×10﹣5

現(xiàn)有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，

①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是

A. Na2CO3 B. MgO C. NaOH D. CH4

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