15．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入過量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的質(zhì)量．

分析 白色沉淀為AgCl，設NaCl和KCl的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、氯離子守恒列方程計算NaCl和KCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算NaCl和KCl的質(zhì)量．

解答 解：白色沉淀為AgCl，其物質(zhì)的量為$\frac{5.74g}{143.5g/mol}$=0.04mol，
設NaCl和KCl的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.04}\\{58.5x+74.5y=2.66}\end{array}\right.$
解得x=y=0.02
故NaCl的質(zhì)量為0.02mol×58.5g/mol=1.17g，
KCl的質(zhì)量0.02mol×74.5g/mol=1.49g，
答：原溶液中NaCl的質(zhì)量為1.17g，KCl的質(zhì)量為1.49．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（　�。�
A．Na2SB．NH3C．HClOD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列判斷錯誤的是（　　）
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．

（1）已知8.0g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
（2）以CH4為燃料可設計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為負極，通入b氣體的電極反應式為O2+4e-+4 H+=2H2O．（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2示，則該反應的最佳溫度應控制在250℃左右．
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx，則x值為1.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫下，將0.1mol/L的硫酸與PH=13的Ba（OH）2溶液按體積比2：1混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的PH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬性：W＞Z＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D．最高正化合價：W＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將31g Na2O溶于多少g水中，才能使10個水分子中溶有1個Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的儀器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL燒杯；F．膠頭滴管；G．玻璃棒．
（1）配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為20mL．
（2）實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是BEGCF（填序號）．
（3）配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）？
①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線偏�。�
②用于引流的玻璃杯沒有洗滌偏�。�
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏小．
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
B．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
C．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液與足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

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