5．下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（　　）
A．Na2SB．NH3C．HClOD．Na2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故A正確；
B．氨氣中氮原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸分子結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，分子中氫原子、氧原子，氧原子氯原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)物質(zhì)的元素判斷化合價(jià)，全部由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)中可能含有離子鍵，如銨鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)，該題注意過(guò)氧根離子中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z單質(zhì)在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
2H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

（1）寫(xiě)出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•moL-1
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是加壓，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將1mol N2和2mol H2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為4mol-2•L2．
③目前工業(yè)合成氨的原理是：N2+3H2$?_{500℃、鐵觸媒}^{20-50MPa}$2NH3如圖2表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（填序號(hào)，下同）c，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是a．
（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　　）
A．NaB．SiC．PD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．130mol濃度為3mol•L-1是鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．加入適量的6mol•L-1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入數(shù)滴硝酸銅溶液D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素，A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物ABF的電子式為；
（3）A、B、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用具體符合表示）；
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池，電池工作時(shí)，電解質(zhì)力的K+向正（填“正”、“負(fù)”）極移動(dòng)，電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）在FeCl3溶液中通入EB2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種元素價(jià)電子排布分別為ns1、3s23p4、2s22p4，有關(guān)這三種元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Y元素可顯+6價(jià)
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物化學(xué)式可能是X2YZ3、X2YZ4等
C．X、Y、Z三種元素組成的化合物不一定呈中性
D．Y的電負(fù)性比Z大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的質(zhì)量．

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