在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：(   )

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 

A、C的物質(zhì)的量濃度               B、混合氣體的密度

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)                    D、混合氣體的平均分子量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生。那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

A．5          B．4         C．3              D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說(shuō)法中，正確的是

A．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵  B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性

C．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑

D．1 mol 由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與2 mol·L－1 NaOH 反應(yīng)的速率相同

B．0.1 mol·L－1 鹽酸和0.1 mol·L－1 HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石與大理石粉分別與0.1 mol·L－1 鹽酸反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？

編號(hào)

加3% Na2S2O3(mL)

加1∶5的H2SO4(滴)

溫度(℃)

出現(xiàn)渾濁的快慢

1

5

25

室溫

2

5

15

室溫＋10

3

5

25

室溫＋20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述正確的是 (    )

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：＝＋＋

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：＝＋

C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：

c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：＞＞=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．BaSO4　　　　　                B．CH3CH2OH

C．Na2SO4                          D．NaOH

(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：

Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

(3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________________________________________________________________。

(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）

（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

①計(jì)算：需5.5g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為5.4mL，需加22mL水（ρ水=1g/cm3）進(jìn)行稀釋．

②量�。河�10ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平，然后倒入燒杯里，用25ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．

③溶解：用玻璃棒將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：

①需要取濃硫酸16.3mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．

A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L﹣1的NaOH溶液和1mol•L﹣1的H2SO4溶液各100mL．

①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為C．（填代號(hào)）

A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．

A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

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