Question

下列判斷正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1鹽酸和0.1 mol·L^－1醋酸分別與2 mol·L^－1 NaOH 反應的速率相同

B．0.1 mol·L^－1 鹽酸和0.1 mol·L^－1 HNO₃分別與大小相同的大理石反應的速率相同

C．Mg和Fe與0.1 mol·L^－1鹽酸反應速率相同

D．大理石與大理石粉分別與0.1 mol·L^－1 鹽酸反應的速率相同

Answer 1

解析：選B。影響化學反應速率的因素有內因與外因之分，內因指的是反應物本身的結構性質。例如：在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應速率v(Mg)>v(Fe)，外因主要指的是溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 mol·L^－1 鹽酸與0.1 mol·L^－1醋酸能自由移動地參與反應的c(H^＋)是不相同的，D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應速率。改變物質的濃度與改變物質的量是兩個概念，有時雖然增多了某種物質的量，但由于濃度未變反應速率并不受影響。如大理石分別與20 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸、40 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸反應的速率相同。