下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、H2PO4-、NH4+、K+、Mg2+
B、Mg2+、Na+、Cl-、F-
C、H+、Cl-、SO42-、K+
D、K+、Zn2+、Br-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：如離子之間不發(fā)生生成沉淀、氣體或弱電解質的反應，或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應等，則可大量共存，否則只要發(fā)生任何一種類型的反應則不能大量共存，結合離子的性質判斷．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A不選；
B．Mg2+、F-反應生成沉淀，不能大量共存，故B選；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C不選；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D不選．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，側重于元素化合物知識的綜合考查，為高頻考點，注意B項，為易錯點，題目難度不大，注意常見離子的性質，注重相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2 氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba（OH）2 和KAlO2 的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質的量與所通CO2 的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）．下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（　�。�
A、A→B段與C→D段所發(fā)生的反應相同
B、B→C段反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
C、O→A段反應的化學方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D、D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，M為Na2O和Al2O3的混合物，電池反應為2Na+xS?Na2Sx該電池的工作溫度為320℃左右，下列說法錯誤的是（　�。�
A、a為電池正極，b為電池負極
B、電池放電時，正極反應為xS+2e-=Sx2-
C、電池充電時，Na所在電極連接電源正極
D、M的作用為導電和隔離鈉和硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A、加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B、用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C、用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D、利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中c（Cl-）與100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A、100 mL0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、50 mL 0.2 mol?L-1KCl溶液
C、150 mL 0.15 mol?L-1的MgCl2溶液
D、20 mL 0.5 mol?L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（　�。�

　選項　實驗操作　實驗現(xiàn)象　解釋或結論
　A　向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
　B將SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中		　溶液紅色褪去SO2具有漂白性
　C　常溫下銅片插入濃硫酸中　無明顯現(xiàn)象常溫下銅遇濃硫酸鈍化
　D　向某溶液中加入過量鹽酸　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體　該溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放
 
（填名稱）．
（3）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為
 
．
（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉化關系（部分反應物或生成物沒有列出）中，A是地殼中的含量位居第二的元素組成的單質，F(xiàn)是難溶于水的白色沉淀．
（1）D、G的化學式分別為
 
、
 
．
（2）B+碳→A+D的化學方程式是
 
．
（3）C+E→F的離子方程式為
 
．
（4）反應③中需加入的物質是
 
，反應①、②、③在工業(yè)上的應用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某氣態(tài)芳香烴的密度是氫氣的53倍，其中碳的質量分數(shù)為90.6%，則此烴的一氯代物有（不考慮立體異構（　　）
A、13種B、14種
C、15種D、16種

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