如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M為Na2O和Al2O3的混合物，電池反應(yīng)為2Na+xS?Na2Sx該電池的工作溫度為320℃左右，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、a為電池正極，b為電池負(fù)極
B、電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為xS+2e-=Sx2-
C、電池充電時(shí)，Na所在電極連接電源正極
D、M的作用為導(dǎo)電和隔離鈉和硫
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：由方程式可知反應(yīng)中Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為Na-e?=Na+，S化合價(jià)降低，被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為xS+2e?→Sx2?，原電池工作時(shí)，M起到導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用，以此解答該題．
解答： 解：A．b極Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為Na-e?=Na+，a極S化合價(jià)降低，被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為xS+2e?→Sx2?，a為電池正極，b為電池負(fù)極，故A正確；
B．正極上硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極電極反應(yīng)式為：xS+2e-═Sx2-，故B正確；
C．鈉離子轉(zhuǎn)化為鈉單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，M起到導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用，故D正確；故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類(lèi)型是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)題是B，根據(jù)M晶體的類(lèi)型確定M的導(dǎo)電作用，難度很大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣
B膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰
C鹽酸石灰水苛性鉀水氨氣
D  石灰石   水玻璃氯化鈣氫氧化鐵  碳酸鈣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T(mén)時(shí)，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4（g）
 催化劑 
.
 
C2H2（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s05152535
n（CH4）/mol1.000.840.810.800.80
改變溫度，測(cè)得不同溫度下達(dá)平衡時(shí)C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溫度T時(shí)，前5s H2平均速率為0.024mol?L-1?s-1
B、溫度T時(shí)，b點(diǎn) υ（逆）＞υ（正）
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小
D、溫度T時(shí)，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達(dá)到平衡時(shí)，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知通過(guò)以下一系列反應(yīng)，最終可得到乙二酸．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，D的名稱(chēng)是
 
．
（2）E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C發(fā)生水化反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子和活潑性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A、
制備少量氨氣
B、
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣制備還原性氣體，其原理為CH4+CO2
 高溫 
.
 
2CO+2H2，CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2．現(xiàn)有含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為90%的天然氣100m3，在一定條件下，把天然氣通入二氧化碳和水蒸氣中反應(yīng)，若甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，請(qǐng)求出生成的合成氣（CO+H2）的物質(zhì)的量（在該條件下，氣體的摩爾體積為QL/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的有（　�。�
①NH4I的電子式：       
②8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：
 
14
6
C
③碘酒、淀粉、晨霧、納米材料均為膠體    
④燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)
⑤用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g食鹽               
⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液
⑦C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑧現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)組成．例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中的有機(jī)原子團(tuán)．
A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、H2PO4-、NH4+、K+、Mg2+
B、Mg2+、Na+、Cl-、F-
C、H+、Cl-、SO42-、K+
D、K+、Zn2+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、我國(guó)城市生活垃圾處理問(wèn)題日益嚴(yán)峻，建議在大中城市興建現(xiàn)代化的垃圾焚燒處理廠
B、隨著工業(yè)發(fā)展，大氣中的二氧化碳濃度不斷增大，溫室效應(yīng)日益嚴(yán)重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，將成為解決這一問(wèn)題的可能途徑
C、在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強(qiáng)下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念
D、對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過(guò)加聚反應(yīng)得到的聚對(duì)苯二甲酸乙二酯是目前產(chǎn)量較大的合成纖維

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