【題目】某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是

A. 加壓時(體積變小)，平衡向逆反應方向移動，將使正反應速率增大

B. 某時刻改變條件速率時間如右圖，改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應方向移動，再達平衡時顏色變深

D. 保持壓強不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

【答案】B

【解析】A、加壓，組分的濃度都要增大，平衡向逆反應方向移動，正逆反應速率都增大，故說法正確；B、增大N2O4的濃度，相當于增大壓強，正逆反應速率都增大，故說法錯誤；C、增大N2O4的濃度，平衡向正反應方向移動，氣體顏色加深，故說法正確；D、加入N2O4，在恒壓下，平衡不移動，因此氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：

（1）Y元素的名稱為________。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

元素Y的簡單離子和元素Z的簡單離子，半徑較大的是________（寫出離子符號）。

（2）X和Y組成的化合物中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是______（寫化學式）,該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______。

（3）化合物Z2Y2的電子式為___________。

（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（ ）
A.氫氟酸、食鹽水
B.氨水、碘酒
C.石灰水、硝酸
D.稀硫酸、食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅。

Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450～500 ℃條件下反應制得SiCl4；

Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100～1 200 ℃條件下反應制得高純硅。

已知SiCl4沸點為57.6 ℃，能與H2O強烈反應。

請回答下列問題：

①第Ⅲ步反應的化學方程式為____________________________________。

②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制在無水無氧的條件下。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是_______；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________。

(2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃。工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應時放出CO2 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，則其中x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用排水法收集的是（　　）
A.H2
B.NH3
C.O2
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是

①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型

③波爾提出的原子力學模型

④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。

（3）步驟④反應的離子方程式是 。

（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D＋與C2－的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價電層電子均已成對。

回答下列問題：

(1)E2＋的價層電子排布圖為________________。

(2)五種元素中第一電離能最小的是________(填元素符號)，CAB－離子中，A原子的雜化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三種離子組成的化學物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學鍵的類型有________________，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為________，E的配位數(shù)為________，C采取________(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積；

②列式表示該晶體的密度：________g·cm－3。

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