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下列物質在空氣中久置，不會變質的是

A．新制氯水 B．Na2O2 C．漂白粉 D．NaCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙二酸（COOH-COOH）與丁醇（C4H10O）在一定條件下反應，生成的二酯有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10ml質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中的兩組反應都是在溶液中進行的，它們不能用同一離子方程式表示的是

A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1molNH4+所含質子數(shù)為10 NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．原氨水物質的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

溫度（K）
CO2轉化率（%）

n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉化率：增大（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）一定條件下，將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末該反應達到平衡，測得
CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是bcd
a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
c．CO2的轉化率為60%
d．混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-．

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于1.4×10-5mol/L．

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