設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{過量鹽酸}{→}$C，其中A為金屬單質(zhì)，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物省略．
（1）若B為淡黃色固體，則A為Na（填化學(xué)式）．寫出A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B做潛水艇供氧劑的原理為：（填寫反應(yīng)方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為生活中常用金屬，且C中所含金屬元素存在兩種價態(tài)．
Ⅰ．寫出A與水反應(yīng)的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ．給C溶液中加入過量的氫氧化鈉，并露置在空氣中一段時間，寫出整個過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅲ．若想將C中金屬元素轉(zhuǎn)化成單一價態(tài)，可加入適量的Cl2或Fe．
Ⅳ．與A反應(yīng)消耗1mol O2，則與B反應(yīng)需要2mol/L鹽酸溶液2L．
（3）若B為兩性氧化物
Ⅰ．寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．寫出實驗室制備D的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅲ．已知B為51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L時開始出現(xiàn)沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的總體積為2.5L或4.5L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．足量的銅與含m molH2SO4的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成n molSO2氣體后，冷卻所得溶液，過濾后，給濾液中加入過量的鐵粉，則溶解鐵粉的質(zhì)量最多是（　�。�
A．56（m-n）gB．56（n-m）gC．56ngD．56（m-2n）g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在空氣中久置，不會變質(zhì)的是

A．新制氯水 B．Na2O2 C．漂白粉 D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0．16

0．19

0．20

0．20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0．11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是

A．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol•L-1•min-1

B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜1.6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變

D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，密閉容器中可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已達(dá)平衡下列敘述正確的是（　�。�
A．保持其它條件不變，加入少量W，平衡將逆向移動
B．保持溫度和體積不變，加入少量X，正、逆反應(yīng)速率均增大
C．保持體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率降低
D．保持溫度不變，將體積壓縮一半，新平衡時體系壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室從海帶中提取碘的流程圖如圖1：（已知：Cl2+2I-═2Cl-+I2） 
（1）指出提碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取，④分液．
（2）操作③、④可以分解為如下幾步：
A、旋開活塞，用燒杯盛接溶液
B、從分液漏斗上口倒出上層溶液
C、打開分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上口的小孔
D、靜置，分層
E、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞
G、檢查分液漏斗是否漏液
H、倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩
（i）正確的操作順序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
（ii）能選用苯做萃取劑的原因是：苯與原溶劑互不相溶且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碘在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度．
（iii）上述（C）這樣操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．
（3）從流程圖2中，將操作④后的上層液體（填“上”或“下”）用如圖儀器進(jìn)行操作⑤，寫出儀器的名稱：X蒸餾燒瓶，Y冷凝管，請指出下圖裝置中存在的一處錯誤：溫度計水銀球伸入到液面以下．

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