【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NA

B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】

A.n(BaCl2)：n(Cl-)=1:2，則n(Cl-)=0.2mol，即Cl－數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B. 22 g CO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故B正確；

C.未指出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯誤；

D. NA個Cl2分子為1mol，常溫條件下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于原電池的說法，正確的是

A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)　　 B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極

C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為____。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為____。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬____分子（選填“極性”“非極性”），其中心原子的VSEPR構(gòu)型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于______晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?/span>____。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C非O,原因是_________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號）。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F. 范德華力

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝____nm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅-鋅-稀硫酸原電池中：負(fù)極_______,反應(yīng)式為______________正極________,反應(yīng)式為______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)2A＋B x C，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。

下列說法一定正確的是

A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同

C. B物質(zhì)可為固體或液體 D. 平衡時，b容器的體積小于V L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實(shí)際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。

寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：____________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學(xué)式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實(shí)驗(yàn)中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為_______________，_______________，過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知圖像信息，請計(jì)算：當(dāng)Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。

（提示：當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時，認(rèn)為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是（ ）

A.用過濾的方法分離出沉淀A，沉淀A為CaCO3

B.固體B 為純凈的NaCl

C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止飛濺

D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)的目的，且更簡便

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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