【題目】--稀硫酸原電池中:負極_______,反應式為______________正極________,反應式為______________

【答案】(Zn) Zn-2e-=Zn2+ (Cu) 2H++2e-=H2

【解析】

在原電池中,活動性強的電極為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應;活動性弱的電極為正極,正極上溶液中的離子獲得電子,發(fā)生還原反應。

在銅--稀硫酸原電池中,由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+;Cu為正極,正極上,溶液中的H+獲得電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H++2e-=H2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于銣的敘述正確的是( )

A. 它位于周期表中第4周期

B. 氫氧化銣是弱堿

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點最高

D. 硝酸銣是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH+OH ΔH>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

D. 將水加熱,KW增大,c(H)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩()堿式碳酸銨晶體,過程如下:

回答下列問題:

(1) VOC12V的化合價為 ________

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體,該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液,該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。

①反應前應通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗體積為b mL。滴定反應為:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是一種酸,草酸晶體(H2C2O42H2O)易溶于水,熔點較低,加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應:H2C2O4+CaOH2CaC2O4↓(白色)+2H2O。

1)草酸的水溶液的pH___7(填“>”、“=”、“<”)

2)實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO

①先加熱草酸晶體生成CO、CO2H2O,其化學方程式是____;

②最后用圖1裝置收集CO,氣體應從___端進入(選填“a”或“b”)。

3)實驗圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁,乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導致,丙認為乙的結(jié)論不嚴密,理由是___

按圖3裝置將草酸鈣晶體(H2C2O4xH2O)樣品高溫加熱,使其完全分解。

4B中觀察到硫酸銅變藍,說明反應生成了_____;

5CG中澄清石灰水均變渾濁,說明反應還生成______氣體。

6)反應開始前通入氮氣的目的是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NA

B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.常溫下NACl2分子所占有的體積為22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體減少的質(zhì)量為2.4g

⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但能通過化合反應制取Fe(OH)3

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫是一種很活潑的元素,在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,帶有強烈的SO2氣味,久置于空氣中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

(1)裝置中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________。

(2)裝置中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體,可采取的操作是__________

(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量,實驗方案如下。

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋至100 mL。

步驟2:量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH≤2,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。

(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________

(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______________ (填字母)。

A.未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀數(shù)時,滴定前仰視滴定后俯視

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2012·課標全國卷]9分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:




溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________;

2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______;

3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進一步提純,下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)

A.重結(jié)晶  B.過濾  C.蒸餾  D.萃取

4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL

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