13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

分析 碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，可加入硫酸除雜．

解答 解：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，則除雜試劑為硫酸，離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案為：稀硫酸；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．離子化合物不一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．電解質(zhì)的水溶液都具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性
D．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出
B．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
D．分液漏斗盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　　）
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．電子數(shù)D．氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A．銅B．NaCl固體C．氨水D．熔融BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，能將醛，酮等還原為醇，在水溶液中能還原Au+、Fe2+等離子，也是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料．
（1）已知：B2H6（g）+2NaH（s）=2NaBH4（s）△=a kJ•mol-1-1
2NaBH4（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+B2H6（g）+2H2（g）△H=b kJ•mol-1
則2NaH（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2（g）△H=a+bkJ•mol-1（用含a，b的代數(shù)式表示）
（2）硼氫化鈉，似乎是在未來的氫經(jīng)濟(jì)背景下的一種很有前途的燃料．國(guó)外科學(xué)家設(shè)計(jì)的以太陽能為動(dòng)力的循環(huán)燃料電池如圖：

①圖中循環(huán)物質(zhì)除水外還有NaBH4、NaBO2（填化學(xué)式）
②電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
③直接硼燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4--4e-+4OH--=BO2-+2H2O
④制氫裝置中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 ↑．

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