4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．離子化合物不一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．電解質(zhì)的水溶液都具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性
D．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

分析 A．離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物；
B．強(qiáng)電解質(zhì)可以是共價(jià)化合物；
C．導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少；
D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離．

解答 解：A．離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，一定是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．HCl等共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．電導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少，電解質(zhì)的水溶液不一定都具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，所以易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，根據(jù)概念來分析解答，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某Al2（SO4）3溶液VmL中含a g Al3+，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋成4V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{36V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是通入足量O2，將裝置內(nèi)的SO2和SO3排入后面的裝置，減少實(shí)驗(yàn)誤差．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，即可計(jì)算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組熱化學(xué)方程式（同溫、同壓下）中Q1大于Q2（Q1、Q2為熱量的數(shù)值）的是（　�。�
①S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-Q2kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═3H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═WO3（s）△H=-Q2kJ•mol-1．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr跟水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
C．IBr是共價(jià)化合物
D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0g．按照操作順序，第4步是e（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 b．定容時(shí)，俯視刻度線  c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．寫出下列反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）
（1）工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業(yè)制鹽酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）工業(yè)制金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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