常溫下，濃度均為0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。

下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+）

D．溶液中由水電離出的C(H+），前者是后者的10m-n倍

A

【解析】

試題分析：同濃度的酸，PH越大，酸性越弱；濃度均為0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n），可知CH3COOH的酸性大于HCN。酸性越強，加水稀釋，PH變化越大，故A錯誤；越弱越水解，NaCN水解程度大于CH3COONa，NaCN溶液的pH大，故B正確；根據(jù)電荷守恒，C(H+) +C(Na+）=C(CN-）+C(OH-)，故C正確；CH3COOH和HCN都抑制水電離，PH越小抑制程度越大，故D正確。

考點：本題考查弱電解質(zhì)電離。

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