Question

根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促進水電離

B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

C．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生

D．濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

Answer 1

C

【解析】

試題分析： A．在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。往水中滴加少量稀硫酸，即增大了溶液中C(H+)的濃度，根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，因此能抑制水電離，錯誤；B．在醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+.當(dāng)加水稀釋時，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子減小的倍數(shù)大于電解質(zhì)分子極性的倍數(shù)，所以電離平衡正向移動，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)減小，因為產(chǎn)生水的電離平衡，所以溶液中c(OH-)增大，錯誤；C．在AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)向其中加入0.1mol·L-1Na2S溶液時，由于c2(Ag+)?c(S2-)>Ksp(Ag2S)，會形成Ag2S黑色沉淀，AgCl的沉淀溶解平衡正向移動發(fā)生轉(zhuǎn)化逐漸變?yōu)楹谏�沉淀，正確；D．NaOH是一元強堿，Na2CO3是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性，但是鹽水解的程度是微弱的，溶液的堿性堿性小于NaOH；NaHSO4是強酸的酸式鹽，起一元強酸的作用；(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液顯酸性，但是其水解程度是微弱的，溶液的酸性不及NaHSO4，濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，錯誤。

考點：考查水溶液中的電離平衡、沉淀溶解平衡及溶液中離子濃度大小比較和溶液酸堿性的比較的知識。