10．0.3molNH3的質(zhì)量5.1g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，所含分子數(shù)目為0.3NA，所含氫原子數(shù)目為0.9NA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題．

解答 解：m（NH3）=0.3mol×17g/mol=5.1g，V（NH3）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，N=0.3mol×NA/mol=0.3NA，N（H）=0.9NA．
故答案為：5.1g；6.72L；0.3NA；0.9NA．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.91kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用28g氮?dú)夂?g氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的30%，則可得到的氨氣的質(zhì)量是（　　）
A．17 gB．5.1 gC．10.2 gD．34 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0mol/LB．1.0mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．托盤天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850℃下，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列問題：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列變化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?br />（1）寫出B溶液的作用為中和稀硫酸
（2）寫出D中官能團(tuán)的名稱和電子式羥基、；
（3）寫出D與鈉反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．

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