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19．如圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結構與NaCl晶體結構相似，則該化合物的化學式為（　�。�
A．KO2B．K2O2C．K2O3D．K2O

分析 根據圖知，黑色小球為單個離子，應該是鉀離子，白色小球是過氧根離子，該晶胞中鉀離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×$\frac{1}{4}$=4，所以鉀離子和過氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1，據此判斷化學式．

解答 解：根據圖知，黑色小球為單個離子，應該是鉀離子，白色小球是過氧根離子，該晶胞中鉀離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×$\frac{1}{4}$=4，所以鉀離子和過氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1，其化學式為KO2，故選A．

點評 本題考查晶胞計算，側重考查學生計算及空間想象能力，明確每個微粒被幾個晶胞占有是解本題關鍵，利用均攤法解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細顆粒，目的為增大反應速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應記為反應①，則①的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學認為步驟Ⅱ中的物質轉化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實現(xiàn)，即發(fā)生反應②：TiO2+2Cl2   TiCl4+O2．已知相關數(shù)據如下：
反應△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結合上表數(shù)據，從反應進行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應①，與反應②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應在較低溫度下向右進行．
（4）步驟Ⅲ中，反應物TiCl4應避免接觸水，原因為防止TiCl4水解；反應結束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學式），即可制得海綿鈦．
（5）鈦鐵礦轉化為粗TiO2也可以通過濕法完成：先用濃H2SO4溶解，將鈦鐵礦轉化為TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3雜質，已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，則該溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（6）金屬鈦還可以通過電解直接獲得．以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質，其陰極的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的電子式
（2）寫出⑨的原子結構示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式為含有化學鍵為離子鍵、共價鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；形成兩性氫氧化物的化學式是Al（OH）3；上述兩者反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到（11）的元素中，Cl原子半徑最小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某溫度下，純水的[H+]=2×10-7mol/L，則此時溶液中[OH-]為2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10-3mol/L，則此時溶液中[OH-]為10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）某含碳、氫、氧三種元素的未知物A，經燃燒分析知其碳的質量分數(shù)為60%，氧的質量分數(shù)為26.7%，則其實驗式為C3H8O；
（2）物質A相對于相同狀況下的氫氣的密度是30，則A的分子式為C3H8O，可能的結構式有3種；
（3）A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，則A的結構簡式可能為（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2OH，CH3CHOHCH3；
（4）A的核磁共振氫譜有三個吸收峰，峰面積之比為1：1：6，則A的名稱是2-丙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組性質的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．酸性強弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．非金屬性強弱：P＞S＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某主族元素R的最高化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，下列敘述可能正確的是（　�。�
A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為H2R
C．R能形成含氧酸H2RO4D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
（1）用甲苯制備TNT，取代反應
（2）苯酚和濃溴水的反應，取代反應
（3）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反應
（4）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反應．

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