15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　　）
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

分析 該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度最小、生成物濃度最大，如果向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度最大、生成物濃度最小，采用極限法分析解答．

解答 解：該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度最小、生成物濃度最大，如果向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度最大、生成物濃度最小，假設(shè)Y2完全轉(zhuǎn)化為Z，完全反應(yīng)后則c（Y2）=0、c（X2）=（0.3-0.1）mol/L=0.2mol/L、c（Z）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L；
假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為生成物，完全反應(yīng)后c（Z）=0、c（Y2）=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L、c（X2）=（0.1+0.3）mol/L=0.4mol/L，
實(shí)際上存在平衡狀態(tài)，所以c（X2）為0.2mol/L～0.4mol/L、c（Y2）為0～0.6mol/L、c（Z）在0～0.4mol/L，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡建立過程，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，利用極限法分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．③⑤B．②③C．只有③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分膠體和溶液
D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過濾、結(jié)晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)A可以被直接氧化為D，其化學(xué)方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，則需加的試列為BaCl2或Ba（OH）2．
（5）精制飽和食鹽水從圖中_位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出（選填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強(qiáng)增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不變；
（4）恒壓充入He：減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ

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