3．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ

分析 A．甲烷燃燒為放熱反應，焓變應該為負值；
B．根據(jù)“1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2”分析；
C．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)；
D．焓變與化學計量數(shù)成正比，2mol氫氣完全燃燒放出熱量應該為285.8 kJ×2=571.6kJ．

解答 解：A．甲烷的燃燒為放熱反應，焓變△H=-890.3 kJ•mol-1，故A錯誤；
B．1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，該反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1，故B正確；
C．生成水的狀態(tài)錯誤，應該為液態(tài)水，故C錯誤；
D．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出熱量應該為：285.8 kJ×2=571.6kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，注意熟練掌握熱化學方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生反應：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　�。�
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500℃、20MPa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間段20～25min，35～40min．
（2）反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.00375mol/（L．min）．
（3）500℃、20MPa時，據(jù)圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是：使用催化劑；反應進行到25min時曲線發(fā)生變化的原因是：分離出NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學研究性學習小組擬利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl4和Sn的部分數(shù)據(jù)如下：
密度/（g•cm-3）熔點/℃沸點/℃
四氯化錫2.2-33114
金屬錫5.77231
請回答下列相關問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為A→D→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實驗時，冷卻水的流向是從Q進入（填符號）
（3）A中反應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛裝的化學試劑是堿石灰；作用是防止空氣中的水分進入裝置E中、吸收多余的Cl2防止污染．寫出SnCl4水解的化學方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl．
（5）實驗完畢后，E裝置質(zhì)量增加9.4g，SnCl4的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，所以應集中填埋處理
C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗稱“海波”，又名“大蘇打”，在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性和配位能力．它是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．
（1）某實驗室模擬工業(yè)硫化堿制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2）硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖（c）：a的裝置名稱蒸餾燒瓶，裝置C的作用吸收反應生成的CO2和多余的SO2，防止污染空氣
（2）工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法（亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應）制得，裝置如圖（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．
①Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
②Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有Cl-．
③常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：
a．Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；      b．I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，如何檢查裝置3的氣密性關閉閥門A、B把4中導管插入水面下，微熱裝置3看導管口有持續(xù)氣泡產(chǎn)生，停止加熱后有形成一段液柱，則氣密性好，若無則氣密性不好．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L  0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應不能一一區(qū)別的一組是（　�。�
A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

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