Question

【題目】是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素；元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液。回答下列問題：

（1）第一電離能____，電負性____（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）寫出與分子互為等電子體的一種離子的化學式_________。

（3）若向含有的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為____________，配體為____________。

（4）已知形成的一組二元化合物化學式：、、、其中，分子中原子的雜化類型為___________；這組化合物的通式為________________。

（5）已知和可以形成和兩種化合物，試根據(jù)有關信息完成下列問題：

①用球棍模型表示的分子結構是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的結構如圖所示：分子不是直線形的，兩個原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個原子在書脊位置上，書頁夾角為，而鍵與鍵的夾角均為。則子的電子式為_________，結構式為_________，分子是_______（填“極性”或“非極性”）分子。

Answer 1

【答案】大于 小于 深藍色 sp3雜化 B 極性

【解析】

是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素，是H；元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子，X是C、Z是O；向含的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液為四氨合銅，故Q是Cu。

（1）N元素原子的2p軌道為半滿，穩(wěn)定結構，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，則第一電離能N>O，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，則電負性N<O；

（2）與CO互為等電子體微粒滿足兩個條件：含有2個原子、10個價電子，所以CO互為等電子體的微�；瘜W式為：N2、CN等；

（3）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH，再向深藍色透明溶液加入乙醇，由于乙醇極性比水小，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍色的晶體Cu(NH3)4SO4H2O，形成4個配位鍵，配體為NH3，中心離子的電子排布式為[Ar]3d9；

（4）NH3分子中N原子形成3個鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子雜化方式為sp3雜化；根據(jù)已知分子式可知H原子數(shù)目比N原子多2，該物質(zhì)組成通式為NnHn+2；

（5）①用球棍模型表示的分子（H2O）是極性分子，中心原子采取sp3雜化，是V形結構，故選B；②已知分子（H2O2）的結構如在翻開的書的兩面上，H2O2的電子式為：；結構式為：；H2O2中的化學鍵極性未抵消為零，故是極性分子。